NaOH til en titrering
Du vejer 2,50 g NaOH af. M(NaOH) = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g/mol.
- Afvejet masse m
- 2,5 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)
- 40 g/mol
Es bedeutet: Du har 0,0625 Moll, og det svarer til 0,38 × 10²³ formelenheder.
§ 13
Stofmængde (n = m/M)
Hvor mange mol svarer min afvejning til?
Antwort: Stofmængden i mol er bindeleddet mellem det, du vejer af, og reaktionsskemaets koefficienter: n = m ÷ M, hvor M er molarmassen fra det periodiske system. Beregneren finder stofmængden af din afvejning og viser også antal formelenheder via Avogadros konstant. Molarmassen slår du selv op og lægger sammen for din forbindelse.
Formel
n = m ÷ M
Antal enheder = n · N_A, hvor Avogadros konstant N_A = 6,022 · 10²³ mol⁻¹ (CODATA; eksakt 6,02214076 · 10²³)
Default-molarmassen 58,44 g/mol er eksemplet NaCl: M(Na) 22,99 + M(Cl) 35,45 — udskift med din egen forbindelses M
Eksempel: 10 g ÷ 58,44 g/mol = 0,1711 mol ≈ 1,03 · 10²³ formelenheder
| Symbol | Bedeutung | Einheit |
|---|---|---|
| masse | Afvejet masse m | g |
| molmasse | Molarmasse M (fra periodesystemet) | g/mol |
| = | Stofmængde n | mol |
| = | Antal formelenheder | × 10²³ |
Gültigkeit und Quelle
- Quelle
- n = m/M
Gilt nicht, wenn
- Beregn selv M for din forbindelse ved at lægge atommasserne fra det periodiske system sammen — beregneren indeholder ingen stof-database.
Rechenbeispiel
Die eigenen Standardwerte des Rechners sind eingesetzt. Die Zahlen sind mit genau der Formel berechnet, die das Werkzeug verwendet.
Sat ind
- Afvejet masse m10 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)58,44 g/mol
Geber
- Stofmængde n0,1711 mol
- Antal formelenheder1,03 × 10²³
Nur für Mitglieder
Der Rechner selbst ist gesperrt
Lege einen kostenlosen Zugang an, um alle Artikel, Rechner, Vorlagen und das Sortiment freizuschalten — und Zugriff auf Quizze und Klassen zu erhalten. Es dauert unter einer Minute: Name, E-Mail und ein Passwort. Keine Zahlungskarte.
Willst du zuerst etwas ausprobieren? Sieh, was du ohne Konto nutzen kannst — der Junior-Bereich, das Lexikon, die Videos und mehr.
Sådan bruger du den
Hver gang du vejer et stof af i kemi og skal bruge stofmængden til et reaktionsskema eller en koncentration.
Schritt für Schritt
- Find molarmassen ved at lægge atommasserne fra periodesystemet sammen.
- Vej stoffet af og skriv massen i gram.
- Aflæs stofmængden i mol.
- Brug stofmængden i reaktionsskemaet med koefficienterne.
Typische Fehler
- At glemme krystalvand i molarmassen, fx CuSO₄·5H₂O.
- At bruge atomnummeret i stedet for atommassen.
- At regne i kg.
Beispiele aus dem Alltag
Glukose til et gæringsforsøg
Du opløser 5,0 g glukose, C₆H₁₂O₆ med M = 180,16 g/mol, til et gærforsøg i bioteknologi.
- Afvejet masse m
- 5 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)
- 180,16 g/mol
Es bedeutet: Det er 0,0278 Moll glukose, eller 0,17 × 10²³ molekyler.
Faustregel
1 mol af et stof vejer molarmassen i gram.
So überprüfst du die Antwort
n × M skal give den afvejede masse.