§ 19
Welcher pH hat die Lösung meiner schwachen Säure?
Antwort: En svag syre som eddikesyre eller mælkesyre afgiver kun en lille del af sine protoner til vandet, så pH kan ikke regnes som for en stærk syre. Beregneren løser ligevægten Ka = x² ÷ (c − x) eksakt med andengradsformlen og viser også den forenklede formel pH = ½ · (pKa − log c), som du kender fra kemibogen. Du indtaster selv syrens formelle koncentration og pKa fra databogen.
Ka = 10^(−pKa) og Ka = [H₃O⁺]² ÷ (c − [H₃O⁺])
Eksakt: [H₃O⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4 · Ka · c)) ÷ 2, og pH = −log[H₃O⁺]
Forenklet (når syren er under ca. 5 % dissocieret): pH = ½ · (pKa − log c)
Dissociationsgrad = [H₃O⁺] ÷ c × 100 %
| Symbol | Bedeutung | Einheit |
|---|---|---|
| c | Formale Konzentration der Säure | mol/L |
| pka | pKa der Säure (aus der Datentabelle, 25 °C) | — |
| = | pH (genaues Gleichgewicht) | — |
| = | pH (vereinfacht: ½ · (pKa − log c)) | — |
| = | Dissoziationsgrad | % |
| = | [H₃O⁺] | mol/L |
Gilt nicht, wenn
Die eigenen Standardwerte des Rechners sind eingesetzt. Die Zahlen sind mit genau der Formel berechnet, die das Werkzeug verwendet.
Sat ind
Geber
Nur für Mitglieder
Lege einen kostenlosen Zugang an, um alle Artikel, Rechner, Vorlagen und das Sortiment freizuschalten — und Zugriff auf Quizze und Klassen zu erhalten. Es dauert unter einer Minute: Name, E-Mail und ein Passwort. Keine Zahlungskarte.
Willst du zuerst etwas ausprobieren? Sieh, was du ohne Konto nutzen kannst — der Junior-Bereich, das Lexikon, die Videos und mehr.
Når du skal forudsige pH i eddike, citronsaft eller mælkesyre, før du måler, eller forklare hvorfor en 0,1 M eddikesyre har en meget højere pH end en 0,1 M saltsyre. Beregneren løser ligevægten og viser også den forenklede formel fra bogen.
Du har lavet 0,10 M eddikesyre (pKa 4,76) og skal sammenligne med 0,10 M saltsyre, som har pH 1.
Es bedeutet: pH er 2,88, og den forenklede formel giver 2,88. Kun 1,3 % af syremolekylerne har afgivet en proton, derfor er pH næsten 2 enheder højere end saltsyrens.
I bioteknologi har I 0,050 M mælkesyre (pKa 3,86) i en prøve fra en yoghurtkultur.
Es bedeutet: Den eksakte pH er 2,59 og den forenklede 2,58. Dissociationsgraden er 5,1 %, lige på grænsen, så de to tal begynder at skille sig.
Du fortynder eddikesyren til 0,0010 M.
Es bedeutet: Nu er pH 3,91, men den forenklede formel siger 3,88. Dissociationsgraden er 12,3 %, så her skal du bruge den eksakte.
Fortyndes en svag syre 10 gange, stiger pH ca. 0,5 (mod 1 for en stærk syre).
pH skal ligge mellem pH for en stærk syre med samme koncentration og 7.