NaOH-opløsning
Du opløser 2,00 g NaOH (40,00 g/mol) og fylder op til 250 mL.
- Afvejet masse
- 2 g
- Molarmasse M
- 40 g/mol
- Opløsningens volumen
- 0,25 L
Es bedeutet: Koncentrationen er 0,2 mol/l, og der er 0,05 Moll NaOH i kolben (8 g/L).
§ 14
Stofmængdekoncentration (c = n/V)
Hvilken koncentration får min opløsning?
Antwort: Når du laver en opløsning i kemi, er koncentrationen c = n ÷ V — stofmængde delt med opløsningens volumen. Beregneren kombinerer n = m/M og c = n/V, så du går direkte fra afvejet masse og målekolbens volumen til koncentrationen i mol/L. Molarmassen slår du selv op.
Formel
n = m ÷ M og c = n ÷ V ⇒ c = m ÷ (M · V)
V er den FÆRDIGE opløsnings volumen (målekolben), ikke vandets
Eksempel: 5,85 g NaCl ÷ (58,44 g/mol × 0,5 L) = 0,200 mol/L
| Symbol | Bedeutung | Einheit |
|---|---|---|
| masse | Afvejet masse | g |
| molmasse | Molarmasse M | g/mol |
| volumen | Opløsningens volumen | L |
| = | Koncentration c | mol/L |
| = | Stofmængde n | mol |
| = | Massekoncentration i opløsningen | g/L |
Gültigkeit und Quelle
- Quelle
- c = n/V
Gilt nicht, wenn
- Default-molarmassen er NaCl (58,44 g/mol) som eksempel — indsæt din egen forbindelses M fra periodesystemet.
Rechenbeispiel
Die eigenen Standardwerte des Rechners sind eingesetzt. Die Zahlen sind mit genau der Formel berechnet, die das Werkzeug verwendet.
Sat ind
- Afvejet masse5,85 g
- Molarmasse M58,44 g/mol
- Opløsningens volumen0,50 L
Geber
- Koncentration c0,200 mol/L
- Stofmængde n0,1001 mol
- Massekoncentration i opløsningen11,70 g/L
Nur für Mitglieder
Der Rechner selbst ist gesperrt
Lege einen kostenlosen Zugang an, um alle Artikel, Rechner, Vorlagen und das Sortiment freizuschalten — und Zugriff auf Quizze und Klassen zu erhalten. Es dauert unter einer Minute: Name, E-Mail und ein Passwort. Keine Zahlungskarte.
Willst du zuerst etwas ausprobieren? Sieh, was du ohne Konto nutzen kannst — der Junior-Bereich, das Lexikon, die Videos und mehr.
Sådan bruger du den
Når du laver en opløsning i en målekolbe og skal kende dens koncentration, fx en standardopløsning til titrering eller en glukoseopløsning til et forsøg.
Schritt für Schritt
- Vej stoffet af og find molarmassen.
- Opløs i lidt vand i målekolben, og fyld op til stregen.
- Skriv den færdige opløsnings volumen i L (250 mL = 0,250 L).
- Aflæs koncentrationen i mol/L og g/L.
Typische Fehler
- At bruge mL i stedet for L i volumen-feltet.
- At bruge volumen af det vand, du hældte i, i stedet for kolbens volumen.
- At tro NaOH-opløsningen holder sig. Den optager CO₂ fra luften og skal standardiseres.
Beispiele aus dem Alltag
Glukoseopløsning
Du opløser 9,93 g glukose (180,16 g/mol) i en 100 mL-målekolbe.
- Afvejet masse
- 9,93 g
- Molarmasse M
- 180,16 g/mol
- Opløsningens volumen
- 0,1 L
Es bedeutet: Opløsningen er 0,551 mol/l, eller 99,3 g/L.
Faustregel
1 mol stof i 1 L = 1 M. 0,1 mol i 500 mL = 0,2 M.
So überprüfst du die Antwort
c × V skal give n, og n × M skal give massen.