Bestem en ukendt koncentration ved titrering

Skyl buretten med lidt af titranten (standardopløsningen), fyld op, og luk hanen. Fjern luftboblen under hanen og aflæs startvolumen — bunden af menisken i øjenhøjde.

Skyl med titrant, ikke vand — vand fortynder din standard

Pipettér et præcist volumen af den ukendte opløsning over i en konisk kolbe med fuldpipette. Notér volumenet nøjagtigt.

Fuldpipette er langt mere præcis end et bæger med mål

Dryp nogle få dråber indikator i kolben. Ved en stærk syre/base bruges ofte phenolphthalein, der skifter fra farveløs til lyserød i det basiske område.

Tilsæt titrant dråbevis mens du hvirvler kolben. Når farveomslaget begynder at holde sig lidt, går du helt ned i tempo til én dråbe giver et blivende omslag.

Det sidste stykke afgøres af én enkelt dråbe — hast ikke

Aflæs slutvolumen og træk startvolumen fra. Det er dit titrantforbrug. Gentag titreringen, til to bestemmelser ligger tæt på hinanden.

Første titrering er en grovtitrering — regn med den for usikker

Ved ækvivalenspunktet er stofmængden af syre lig stofmængden af base (for et 1:1-forhold). Brug n = c·V på titranten og udregn den ukendte koncentration.

c₁·V₁ = c₂·V₂ gælder kun ved 1:1 — tjek reaktionsligningen