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§ 16

Konzentration aus einer Titration

Wie stark ist die Probe, wenn ich sie titriert habe?

Antwort: Bei einer Titration fügst du eine Lösung mit bekannter Stärke (z.B. 0,1 M NaOH) aus einer Burette hinzu, bis der Indikator oder das pH-Meter Umschlag zeigt. Aus dem Verbrauch und dem Volumen der Probe findet der Rechner die Konzentration der Probe in mol/L und mit der Molarmasse in g/L und Prozent. Das Molalverhältnis wird im Reaktionsschema abgelesen: Milchsäure, Essigsäure und Salzsäure reagieren 1:1 mit NaOH, Schwefelsäure 1:2.

Formel

n(titrant) = c(titrant) × V(titrant)

n(prøvestof) = n(titrant) × molforholdet

c(prøve) = n(prøvestof) ÷ V(prøve)

g/L = mol/L × molmasse, og % (w/v) = g/L ÷ 10

Standardwerte sind Milchsäure (90,08 g/mol) titriert mit 0,1 M NaOH.

Symbole und Einheiten in der Formel
SymbolBedeutungEinheit
c_titrantTitrator-Konzentrationmol/L
v_titrantVerbrauch von Titrant (auf der Bürette abgelesen)mL
v_proeveProbenvolumenmL
molforholdMol Probestoff pro Mol Titrant
molmasseMolmasse des Probenstoffsg/mol
=Konzentration in der Probemol/L
=Konzentration in Gramm pro Literg/L
=Konzentration in Prozent (Gewicht/Volumen)%

Gültigkeit und Quelle

Quelle
Syre-base-titrering: c(prøve) = c(titrant) · V(titrant) · molforhold ÷ V(prøve)

Gilt nicht, wenn

  • Molkereien geben den Säuregrad oft in Thörner- oder Soxhlet-Henkel-Graden an. Sie sind definiert aus dem Verbrauch von NaOH mit einer bestimmten Stärke pro 100 mL Probe, daher befolge die Analysenvorschrift des Unternehmens, wenn die Zahl in ein Schema eingegeben wird.

Rechenbeispiel

Die eigenen Standardwerte des Rechners sind eingesetzt. Die Zahlen sind mit genau der Formel berechnet, die das Werkzeug verwendet.

Sat ind

  • Titrator-Konzentration0,10 mol/L
  • Verbrauch von Titrant (auf der Bürette abgelesen)10 mL
  • Probenvolumen10 mL
  • Mol Probestoff pro Mol Titrant1
  • Molmasse des Probenstoffs90,08 g/mol

Geber

  • Konzentration in der Probe0,1000 mol/L
  • Konzentration in Gramm pro Liter9,01 g/L
  • Konzentration in Prozent (Gewicht/Volumen)0,901 %

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Sådan bruger du den

Procesoperatøren tager prøver og titrerer dem for at kontrollere syregrad eller koncentration, fx mælkesyre i et syrnet produkt, lud i CIP-væsken eller syre i et bad. Beregneren omregner buretteforbruget til koncentration.

Schritt für Schritt

  1. Afmål prøven præcist med en pipette.
  2. Titrér med en opløsning med kendt styrke, til indikatoren slår om eller pH-meteret viser omslag.
  3. Aflæs forbruget på buretten.
  4. Vælg molforholdet efter reaktionsskemaet og indtast stoffets molmasse.
  5. Aflæs koncentrationen og sammenlign med specifikationen.

Typische Fehler

  • At glemme molforholdet. Svovlsyre bruger dobbelt så meget NaOH pr. mol som saltsyre.
  • At aflæse buretten skævt eller glemme startaflæsningen.
  • At bruge en titrant, hvis styrke ikke er kontrolleret. NaOH optager CO₂ fra luften og bliver svagere.
  • At blande mL og L. Forholdet mellem de to volumener er det, der tæller.

Beispiele aus dem Alltag

Mælkesyre i yoghurt

Du titrerer 10 mL yoghurt med 0,1 M NaOH og forbruger 10,0 mL, til phenolphthalein slår om. Mælkesyre (90,08 g/mol) reagerer 1:1 med NaOH.

Titrator-Konzentration
0,1 mol/L
Verbrauch von Titrant (auf der Bürette abgelesen)
10 mL
Probenvolumen
10 mL
Mol Probestoff pro Mol Titrant
1:1 (z.B. Milchsäure, Essigsäure oder Salzsäure gegen NaOH)
Molmasse des Probenstoffs
90,08 g/mol

Es bedeutet: Prøven har 0,1 mol/L mælkesyre, svarende til 9,01 g/L eller 0,901 %. Det er normalt for en færdigsyrnet yoghurt.

Svovlsyre i et bejdsebad

Du tager 10 mL fra et fortyndet syrebad og titrerer med 0,1 M NaOH. Forbruget er 17,2 mL. Svovlsyre (98,08 g/mol) har to syregrupper, så forholdet er 1:2.

Titrator-Konzentration
0,1 mol/L
Verbrauch von Titrant (auf der Bürette abgelesen)
17,2 mL
Probenvolumen
10 mL
Mol Probestoff pro Mol Titrant
1:2 (z.B. Schwefelsäure gegen NaOH)
Molmasse des Probenstoffs
98,08 g/mol

Es bedeutet: Badet har 0,086 mol/L svovlsyre, altså 8,43 g/L eller 0,843 %.

Faustregel

Med 0,1 M titrant og samme volumen titrant som prøve er prøven 0,1 M (ved 1:1).

So überprüfst du die Antwort

c(prøve) × V(prøve) skal give c(titrant) × V(titrant) × molforholdet.