NaOH til en titrering
Du vejer 2,50 g NaOH af. M(NaOH) = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g/mol.
- Afvejet masse m
- 2,5 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)
- 40 g/mol
Det betyder: Du har 0,0625 mol, og det svarer til 0,38 × 10²³ formelenheder.
§ 13
Stofmængde (n = m/M)
Hvor mange mol svarer min afvejning til?
Svar: Stofmængden i mol er bindeleddet mellem det, du vejer af, og reaktionsskemaets koefficienter: n = m ÷ M, hvor M er molarmassen fra det periodiske system. Beregneren finder stofmængden af din afvejning og viser også antal formelenheder via Avogadros konstant. Molarmassen slår du selv op og lægger sammen for din forbindelse.
Formel
n = m ÷ M
Antal enheder = n · N_A, hvor Avogadros konstant N_A = 6,022 · 10²³ mol⁻¹ (CODATA; eksakt 6,02214076 · 10²³)
Default-molarmassen 58,44 g/mol er eksemplet NaCl: M(Na) 22,99 + M(Cl) 35,45 — udskift med din egen forbindelses M
Eksempel: 10 g ÷ 58,44 g/mol = 0,1711 mol ≈ 1,03 · 10²³ formelenheder
| Symbol | Betydning | Enhed |
|---|---|---|
| masse | Afvejet masse m | g |
| molmasse | Molarmasse M (fra periodesystemet) | g/mol |
| = | Stofmængde n | mol |
| = | Antal formelenheder | × 10²³ |
Gyldighed og kilde
- Kilde
- n = m/M
Gælder ikke når
- Beregn selv M for din forbindelse ved at lægge atommasserne fra det periodiske system sammen — beregneren indeholder ingen stof-database.
Regneeksempel
Beregnerens egne standardværdier sat ind. Tallene er regnet med præcis den formel værktøjet bruger.
Sat ind
- Afvejet masse m10 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)58,44 g/mol
Giver
- Stofmængde n0,1711 mol
- Antal formelenheder1,03 × 10²³
Kun for medlemmer
Selve beregneren er låst
Opret en gratis bruger for at låse op for alle artikler, beregnere, skabeloner og sortiment — og få adgang til quizzer og klasser. Det tager under et minut: navn, email og en adgangskode. Intet betalingskort.
Vil du prøve noget først? Se hvad du kan bruge uden konto — junior-zonen, leksikonet, videoerne og mere.
Sådan bruger du den
Hver gang du vejer et stof af i kemi og skal bruge stofmængden til et reaktionsskema eller en koncentration.
Trin for trin
- Find molarmassen ved at lægge atommasserne fra periodesystemet sammen.
- Vej stoffet af og skriv massen i gram.
- Aflæs stofmængden i mol.
- Brug stofmængden i reaktionsskemaet med koefficienterne.
Typiske fejl
- At glemme krystalvand i molarmassen, fx CuSO₄·5H₂O.
- At bruge atomnummeret i stedet for atommassen.
- At regne i kg.
Eksempler fra hverdagen
Glukose til et gæringsforsøg
Du opløser 5,0 g glukose, C₆H₁₂O₆ med M = 180,16 g/mol, til et gærforsøg i bioteknologi.
- Afvejet masse m
- 5 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)
- 180,16 g/mol
Det betyder: Det er 0,0278 mol glukose, eller 0,17 × 10²³ molekyler.
Tommelfingerregel
1 mol af et stof vejer molarmassen i gram.
Sådan tjekker du svaret
n × M skal give den afvejede masse.