§ 19
Hvad er pH i opløsningen af min svage syre?
Svar: En svag syre som eddikesyre eller mælkesyre afgiver kun en lille del af sine protoner til vandet, så pH kan ikke regnes som for en stærk syre. Beregneren løser ligevægten Ka = x² ÷ (c − x) eksakt med andengradsformlen og viser også den forenklede formel pH = ½ · (pKa − log c), som du kender fra kemibogen. Du indtaster selv syrens formelle koncentration og pKa fra databogen.
Ka = 10^(−pKa) og Ka = [H₃O⁺]² ÷ (c − [H₃O⁺])
Eksakt: [H₃O⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4 · Ka · c)) ÷ 2, og pH = −log[H₃O⁺]
Forenklet (når syren er under ca. 5 % dissocieret): pH = ½ · (pKa − log c)
Dissociationsgrad = [H₃O⁺] ÷ c × 100 %
| Symbol | Betydning | Enhed |
|---|---|---|
| c | Syrens formelle koncentration | mol/L |
| pka | Syrens pKa (fra databogen, 25 °C) | — |
| = | pH (eksakt ligevægt) | — |
| = | pH (forenklet: ½ · (pKa − log c)) | — |
| = | Dissociationsgrad | % |
| = | [H₃O⁺] | mol/L |
Gælder ikke når
Beregnerens egne standardværdier sat ind. Tallene er regnet med præcis den formel værktøjet bruger.
Sat ind
Giver
Kun for medlemmer
Opret en gratis bruger for at låse op for alle artikler, beregnere, skabeloner og sortiment — og få adgang til quizzer og klasser. Det tager under et minut: navn, email og en adgangskode. Intet betalingskort.
Vil du prøve noget først? Se hvad du kan bruge uden konto — junior-zonen, leksikonet, videoerne og mere.
Når du skal forudsige pH i eddike, citronsaft eller mælkesyre, før du måler, eller forklare hvorfor en 0,1 M eddikesyre har en meget højere pH end en 0,1 M saltsyre. Beregneren løser ligevægten og viser også den forenklede formel fra bogen.
Du har lavet 0,10 M eddikesyre (pKa 4,76) og skal sammenligne med 0,10 M saltsyre, som har pH 1.
Det betyder: pH er 2,88, og den forenklede formel giver 2,88. Kun 1,3 % af syremolekylerne har afgivet en proton, derfor er pH næsten 2 enheder højere end saltsyrens.
I bioteknologi har I 0,050 M mælkesyre (pKa 3,86) i en prøve fra en yoghurtkultur.
Det betyder: Den eksakte pH er 2,59 og den forenklede 2,58. Dissociationsgraden er 5,1 %, lige på grænsen, så de to tal begynder at skille sig.
Du fortynder eddikesyren til 0,0010 M.
Det betyder: Nu er pH 3,91, men den forenklede formel siger 3,88. Dissociationsgraden er 12,3 %, så her skal du bruge den eksakte.
Fortyndes en svag syre 10 gange, stiger pH ca. 0,5 (mod 1 for en stærk syre).
pH skal ligge mellem pH for en stærk syre med samme koncentration og 7.