NaOH-opløsning
Du opløser 2,00 g NaOH (40,00 g/mol) og fylder op til 250 mL.
- Afvejet masse
- 2 g
- Molarmasse M
- 40 g/mol
- Opløsningens volumen
- 0,25 L
Det betyder: Koncentrationen er 0,2 mol/L, og der er 0,05 mol NaOH i kolben (8 g/L).
§ 14
Stofmængdekoncentration (c = n/V)
Hvilken koncentration får min opløsning?
Svar: Når du laver en opløsning i kemi, er koncentrationen c = n ÷ V — stofmængde delt med opløsningens volumen. Beregneren kombinerer n = m/M og c = n/V, så du går direkte fra afvejet masse og målekolbens volumen til koncentrationen i mol/L. Molarmassen slår du selv op.
Formel
n = m ÷ M og c = n ÷ V ⇒ c = m ÷ (M · V)
V er den FÆRDIGE opløsnings volumen (målekolben), ikke vandets
Eksempel: 5,85 g NaCl ÷ (58,44 g/mol × 0,5 L) = 0,200 mol/L
| Symbol | Betydning | Enhed |
|---|---|---|
| masse | Afvejet masse | g |
| molmasse | Molarmasse M | g/mol |
| volumen | Opløsningens volumen | L |
| = | Koncentration c | mol/L |
| = | Stofmængde n | mol |
| = | Massekoncentration i opløsningen | g/L |
Gyldighed og kilde
- Kilde
- c = n/V
Gælder ikke når
- Default-molarmassen er NaCl (58,44 g/mol) som eksempel — indsæt din egen forbindelses M fra periodesystemet.
Regneeksempel
Beregnerens egne standardværdier sat ind. Tallene er regnet med præcis den formel værktøjet bruger.
Sat ind
- Afvejet masse5,85 g
- Molarmasse M58,44 g/mol
- Opløsningens volumen0,50 L
Giver
- Koncentration c0,200 mol/L
- Stofmængde n0,1001 mol
- Massekoncentration i opløsningen11,70 g/L
Kun for medlemmer
Selve beregneren er låst
Opret en gratis bruger for at låse op for alle artikler, beregnere, skabeloner og sortiment — og få adgang til quizzer og klasser. Det tager under et minut: navn, email og en adgangskode. Intet betalingskort.
Vil du prøve noget først? Se hvad du kan bruge uden konto — junior-zonen, leksikonet, videoerne og mere.
Sådan bruger du den
Når du laver en opløsning i en målekolbe og skal kende dens koncentration, fx en standardopløsning til titrering eller en glukoseopløsning til et forsøg.
Trin for trin
- Vej stoffet af og find molarmassen.
- Opløs i lidt vand i målekolben, og fyld op til stregen.
- Skriv den færdige opløsnings volumen i L (250 mL = 0,250 L).
- Aflæs koncentrationen i mol/L og g/L.
Typiske fejl
- At bruge mL i stedet for L i volumen-feltet.
- At bruge volumen af det vand, du hældte i, i stedet for kolbens volumen.
- At tro NaOH-opløsningen holder sig. Den optager CO₂ fra luften og skal standardiseres.
Eksempler fra hverdagen
Glukoseopløsning
Du opløser 9,93 g glukose (180,16 g/mol) i en 100 mL-målekolbe.
- Afvejet masse
- 9,93 g
- Molarmasse M
- 180,16 g/mol
- Opløsningens volumen
- 0,1 L
Det betyder: Opløsningen er 0,551 mol/L, eller 99,3 g/L.
Tommelfingerregel
1 mol stof i 1 L = 1 M. 0,1 mol i 500 mL = 0,2 M.
Sådan tjekker du svaret
c × V skal give n, og n × M skal give massen.