§ 04
Hvor stor en procentdel af det teoretiske udbytte fik jeg?
Svar: I kemi sammenligner du dit faktiske udbytte fra en reaktion med det teoretiske udbytte, du har beregnet ud fra reaktionsskemaet. Udbytteprocenten er faktisk udbytte delt med teoretisk udbytte, gange 100. Det er ren procentregning — du indtaster selv begge mængder (samme enhed, fx gram eller mol).
udbytte (%) = faktisk udbytte ÷ teoretisk udbytte × 100
Brug samme enhed for begge (gram eller mol)
Eksempel: 4,2 g ÷ 5,0 g × 100 = 84 %
| Symbol | Betydning | Enhed |
|---|---|---|
| faktisk | Faktisk udbytte | g |
| teoretisk | Teoretisk udbytte | g |
| = | Udbytteprocent | % |
| = | Tab i forhold til teoretisk | % |
Gælder ikke når
Beregnerens egne standardværdier sat ind. Tallene er regnet med præcis den formel værktøjet bruger.
Sat ind
Giver
Kun for medlemmer
Opret en gratis bruger for at låse op for alle artikler, beregnere, skabeloner og sortiment — og få adgang til quizzer og klasser. Det tager under et minut: navn, email og en adgangskode. Intet betalingskort.
Vil du prøve noget først? Se hvad du kan bruge uden konto — junior-zonen, leksikonet, videoerne og mere.
Når du har lavet en syntese i kemi, fx fældet et salt eller lavet en ester, og vil vide, hvor meget af det mulige du fik. Det teoretiske udbytte regner du først fra reaktionsskemaet og det begrænsende reagens.
Reaktionsskemaet giver et teoretisk udbytte på 4,06 g PbI₂. Efter filtrering og tørring vejer du 3,10 g.
Det betyder: Udbyttet er 76,4 %, og 23,6 % er gået tabt. En del af bundfaldet bliver typisk i filtrerpapiret og på bægerglasset.
Du lader zinkpulver reagere med kobbersulfat og forventer 1,75 g kobber. Efter vask og tørring har du 1,62 g.
Det betyder: Du har fået 92,6 %, og tabet er 7,4 %. Et udbytte over 90 % er rigtig godt i et skolelaboratorium.
Et udbytte over 100 % betyder næsten altid, at produktet ikke er tørt eller er urent.
Udbytte + tab skal give 100 %.