Laboratorieteknik
Bestem en ukendt koncentration ved titrering
Syre-base-titrering med burette
Titrering bruger en standardopløsning til at bestemme koncentrationen af en ukendt syre eller base. Det er en af de mest brugte kvantitative teknikker i HTX-kemi.
- 01
Klargør buretten
Skyl buretten med lidt af titranten (standardopløsningen), fyld op, og luk hanen. Fjern luftboblen under hanen og aflæs startvolumen — bunden af menisken i øjenhøjde.
Skyl med titrant, ikke vand — vand fortynder din standard
- 02
Afmål prøven
Pipettér et præcist volumen af den ukendte opløsning over i en konisk kolbe med fuldpipette. Notér volumenet nøjagtigt.
Fuldpipette er langt mere præcis end et bæger med mål
- 03
Tilsæt indikator
Dryp nogle få dråber indikator i kolben. Ved en stærk syre/base bruges ofte phenolphthalein, der skifter fra farveløs til lyserød i det basiske område.
Phenolphthalein skifterpH ca. 8–10 - 04
Titrér langsomt mod ækvivalenspunktet
Tilsæt titrant dråbevis mens du hvirvler kolben. Når farveomslaget begynder at holde sig lidt, går du helt ned i tempo til én dråbe giver et blivende omslag.
Det sidste stykke afgøres af én enkelt dråbe — hast ikke
- 05
Aflæs forbruget
Aflæs slutvolumen og træk startvolumen fra. Det er dit titrantforbrug. Gentag titreringen, til to bestemmelser ligger tæt på hinanden.
Første titrering er en grovtitrering — regn med den for usikker
- 06
Regn koncentrationen ud
Ved ækvivalenspunktet er stofmængden af syre lig stofmængden af base (for et 1:1-forhold). Brug n = c·V på titranten og udregn den ukendte koncentration.
c₁·V₁ = c₂·V₂ gælder kun ved 1:1 — tjek reaktionsligningen
Bygget på uddannelsens artikler «Naturvidenskab og matematik på HTX» og «Projektarbejde og laboratorier på HTX»