§ 17

Równanie gazu doskonałego (pV = nRT)

Hvor mange mol gas er der i beholderen?

Odpowiedź: Idealgasloven pV = nRT forbinder en gas' tryk, volumen, stofmængde og temperatur og er standardmodellen i HTX-kemi og -fysik. Beregneren isolerer n = pV ÷ (R·T) med gaskonstanten R = 8,314 J/(mol·K) og omregner selv din temperatur fra °C til kelvin.

Wzór

p · V = n · R · T ⇒ n = p·V ÷ (R·T)

R = 8,314 J/(mol·K) (gaskonstanten, CODATA-tabelværdi); med p i kPa og V i L er p·V direkte i joule

T i kelvin: T = t(°C) + 273,15

Eksempel: 101,3 kPa × 24,5 L ÷ (8,314 × 298,15 K) = 1,00 mol — dvs. ca. 24,5 L/mol ved 25 °C og 1 atm

Symbole i jednostki we wzorze
Symbol	Znaczenie	Jednostka
tryk	Tryk p	kPa
vol	Volumen V	L
temp	Temperatura	°C
=	Stofmængde n	mol
=	Molart volumen V/n	L/mol

Ważność i źródło

Źródło: Idealgasloven pV = nRT

Nie dotyczy, gdy

Idealgasloven er en model: den passer godt for tynde gasser ved almindelige tryk og temperaturer, men afviger nær fortætning og ved meget høje tryk.

Przykład obliczeniowy

Wstawiono domyślne wartości kalkulatora. Liczby obliczono dokładnie tym wzorem, którego używa narzędzie.

Wstawiono

Tryk p101,30 kPa
Volumen V24,50 L
Temperatura25 °C

Dawca

Stofmængde n1,0012 mol
Molart volumen V/n24,47 L/mol

Tylko dla członków

Sam kalkulator jest zablokowane

Utwórz bezpłatne konto, aby odblokować wszystkie artykuły, kalkulatory, szablony i asortyment — i uzyskać dostęp do quizów i klas. Zajmuje to poniżej minuty: imię, email i hasło. Żadna karta kredytowa.

Utwórz darmowe konto →Zaloguj się

Chcesz najpierw czegoś spróbować? Zobacz, czego możesz używać bez konta — strefa junior, leksykon, filmy i więcej.

Sådan bruger du den

Når du har opsamlet en gas, fx brint fra magnesium og saltsyre eller CO₂ fra en gæring, og skal finde stofmængden ud fra volumen, tryk og temperatur.

Krok za krokiem

Mål volumenet af gassen i L.
Aflæs trykket i kPa (atmosfæretryk er ca. 101,3 kPa).
Mål temperaturen i °C. Beregneren lægger 273,15 til.
Aflæs stofmængden og det molare volumen.

Typowe błędy

At bruge °C i formlen. Temperaturen skal i kelvin.
At bruge overtrykket fra en manometer. Idealgasloven bruger det absolutte tryk: overtryk + atmosfæretryk.
At glemme vanddampen, når gassen er opsamlet over vand.

Przykłady z codzienności

Brint opsamlet over vand

Du opsamler 0,50 L brint ved 101,3 kPa og 22 °C i et omvendt måleglas.

Tryk p: 101,3 kPa
Volumen V: 0,5 L
Temperatura: 22 °C

To znaczy: Der er 0,0206 moll brint, og det molare volumen er 24,22 L/mol. Over vand skal vanddampens tryk (ca. 2,6 kPa ved 22 °C) egentlig trækkes fra først.

Trykbeholder i teknologi

En 2,0 L flaske står med 250 kPa absolut tryk ved 20 °C.

Tryk p: 250 kPa
Volumen V: 2 L
Temperatura: 20 °C

To znaczy: Flasken indeholder 0,2051 moll luft. Det molare volumen er 9,75 L/mol, fordi trykket er højere end atmosfærens.

Reguła praktyczna

1 mol gas fylder ca. 24 L ved stuetemperatur og 1 atm.

Jak sprawdzić odpowiedź

Volumen ÷ stofmængde skal give ca. 24 L/mol ved 20-25 °C og atmosfæretryk.