NaOH til en titrering
Du vejer 2,50 g NaOH af. M(NaOH) = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g/mol.
- Afvejet masse m
- 2,5 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)
- 40 g/mol
To znaczy: Du har 0,0625 moll, og det svarer til 0,38 × 10²³ formelenheder.
§ 13
Ilość substancji (n = m/M)
Hvor mange mol svarer min afvejning til?
Odpowiedź: Stofmængden i mol er bindeleddet mellem det, du vejer af, og reaktionsskemaets koefficienter: n = m ÷ M, hvor M er molarmassen fra det periodiske system. Beregneren finder stofmængden af din afvejning og viser også antal formelenheder via Avogadros konstant. Molarmassen slår du selv op og lægger sammen for din forbindelse.
Wzór
n = m ÷ M
Antal enheder = n · N_A, hvor Avogadros konstant N_A = 6,022 · 10²³ mol⁻¹ (CODATA; eksakt 6,02214076 · 10²³)
Default-molarmassen 58,44 g/mol er eksemplet NaCl: M(Na) 22,99 + M(Cl) 35,45 — udskift med din egen forbindelses M
Eksempel: 10 g ÷ 58,44 g/mol = 0,1711 mol ≈ 1,03 · 10²³ formelenheder
| Symbol | Znaczenie | Jednostka |
|---|---|---|
| masse | Afvejet masse m | g |
| molmasse | Molarmasse M (fra periodesystemet) | g/mol |
| = | Stofmængde n | mol |
| = | Antal formelenheder | × 10²³ |
Ważność i źródło
- Źródło
- n = m/M
Nie dotyczy, gdy
- Beregn selv M for din forbindelse ved at lægge atommasserne fra det periodiske system sammen — beregneren indeholder ingen stof-database.
Przykład obliczeniowy
Wstawiono domyślne wartości kalkulatora. Liczby obliczono dokładnie tym wzorem, którego używa narzędzie.
Wstawiono
- Afvejet masse m10 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)58,44 g/mol
Dawca
- Stofmængde n0,1711 mol
- Antal formelenheder1,03 × 10²³
Tylko dla członków
Sam kalkulator jest zablokowane
Utwórz bezpłatne konto, aby odblokować wszystkie artykuły, kalkulatory, szablony i asortyment — i uzyskać dostęp do quizów i klas. Zajmuje to poniżej minuty: imię, email i hasło. Żadna karta kredytowa.
Chcesz najpierw czegoś spróbować? Zobacz, czego możesz używać bez konta — strefa junior, leksykon, filmy i więcej.
Sådan bruger du den
Hver gang du vejer et stof af i kemi og skal bruge stofmængden til et reaktionsskema eller en koncentration.
Krok za krokiem
- Find molarmassen ved at lægge atommasserne fra periodesystemet sammen.
- Vej stoffet af og skriv massen i gram.
- Aflæs stofmængden i mol.
- Brug stofmængden i reaktionsskemaet med koefficienterne.
Typowe błędy
- At glemme krystalvand i molarmassen, fx CuSO₄·5H₂O.
- At bruge atomnummeret i stedet for atommassen.
- At regne i kg.
Przykłady z codzienności
Glukose til et gæringsforsøg
Du opløser 5,0 g glukose, C₆H₁₂O₆ med M = 180,16 g/mol, til et gærforsøg i bioteknologi.
- Afvejet masse m
- 5 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)
- 180,16 g/mol
To znaczy: Det er 0,0278 moll glukose, eller 0,17 × 10²³ molekyler.
Reguła praktyczna
1 mol af et stof vejer molarmassen i gram.
Jak sprawdzić odpowiedź
n × M skal give den afvejede masse.