0,1 M saltsyre
Du har lavet 0,10 M HCl og skal kalibrere pH-meteret mod en forventning.
- Syrens koncentration [H₃O⁺]
- 0,1 mol/l
To znaczy: pH er 1, og pOH er 13.
§ 16
pH mocnego kwasu/zasady
Hvilken pH har min stærke syre ved den koncentration?
Odpowiedź: pH er defineret som minus titalslogaritmen til oxoniumkoncentrationen. For en STÆRK syre (fx HCl), der er fuldstændigt dissocieret, er [H₃O⁺] lig syrens formelle koncentration, så pH kan beregnes direkte. Beregneren viser også pOH via vandets ionprodukt ved 25 °C.
Wzór
pH = −log₁₀[H₃O⁺] (beregnes som −ln(c) ÷ ln(10))
pH + pOH = 14,00 ved 25 °C, fordi vandets ionprodukt Kw = 1,0 · 10⁻¹⁴ (standard-tabelværdi)
Eksempel: c = 0,01 mol/L ⇒ pH = 2,00 og pOH = 12,00
| Symbol | Znaczenie | Jednostka |
|---|---|---|
| konc | Syrens koncentration [H₃O⁺] | mol/L |
| = | pH | — |
| = | pOH (ved 25 °C) | — |
Ważność i źródło
- Źródło
- pH = −log₁₀[H₃O⁺]
Nie dotyczy, gdy
- Gælder KUN stærke, fuldstændigt dissocierede syrer (én proton). Svage syrer kræver Ka og en ligevægtsberegning — dem dækker beregneren ikke. Ved meget lave koncentrationer (under ca. 10⁻⁶ mol/L) bidrager vandets egen autoprotolyse, og formlen bliver upræcis.
Przykład obliczeniowy
Wstawiono domyślne wartości kalkulatora. Liczby obliczono dokładnie tym wzorem, którego używa narzędzie.
Wstawiono
- Syrens koncentration [H₃O⁺]0,01 mol/L
Dawca
- pH2,00
- pOH (ved 25 °C)12,00
Tylko dla członków
Sam kalkulator jest zablokowane
Utwórz bezpłatne konto, aby odblokować wszystkie artykuły, kalkulatory, szablony i asortyment — i uzyskać dostęp do quizów i klas. Zajmuje to poniżej minuty: imię, email i hasło. Żadna karta kredytowa.
Chcesz najpierw czegoś spróbować? Zobacz, czego możesz używać bez konta — strefa junior, leksykon, filmy i więcej.
Sådan bruger du den
Når du har en stærk syre som saltsyre eller salpetersyre og skal finde pH, fx for at forudsige pH-meterets visning før en titrering. For en svag syre, brug beregneren for svag syre.
Krok za krokiem
- Skriv syrens koncentration i mol/L. For en stærk syre med én proton er [H₃O⁺] lig koncentrationen.
- Aflæs pH.
- Aflæs pOH, som er 14 − pH ved 25 °C.
- Sammenlign med pH-meteret.
Typowe błędy
- At bruge den på eddikesyre. Den er svag, og pH bliver for lav.
- At bruge den på svovlsyre som om den kun giver én proton. Anden proton er ikke fuldstændig.
- At glemme at pH + pOH = 14 kun gælder ved 25 °C.
Przykłady z codzienności
Fortyndet salpetersyre
Efter fortynding har du 0,0025 M HNO₃.
- Syrens koncentration [H₃O⁺]
- 0,0025 mol/l
To znaczy: pH bliver 2,6 og pOH 11,4. En fortynding med 40 hæver pH ca. 1,6.
Reguła praktyczna
Hver fortynding med 10 hæver pH med 1 for en stærk syre.
Jak sprawdzić odpowiedź
10^(−pH) skal give koncentrationen igen.