§ 14

Stofmængdekoncentration (c = n/V)

Hvilken koncentration får min opløsning?

Odpowiedź: Når du laver en opløsning i kemi, er koncentrationen c = n ÷ V — stofmængde delt med opløsningens volumen. Beregneren kombinerer n = m/M og c = n/V, så du går direkte fra afvejet masse og målekolbens volumen til koncentrationen i mol/L. Molarmassen slår du selv op.

Wzór

n = m ÷ M og c = n ÷ V ⇒ c = m ÷ (M · V)

V er den FÆRDIGE opløsnings volumen (målekolben), ikke vandets

Eksempel: 5,85 g NaCl ÷ (58,44 g/mol × 0,5 L) = 0,200 mol/L

Symbole i jednostki we wzorze
Symbol	Znaczenie	Jednostka
masse	Afvejet masse	g
molmasse	Molarmasse M	g/mol
volumen	Opløsningens volumen	L
=	Koncentration c	mol/L
=	Stofmængde n	mol
=	Massekoncentration i opløsningen	g/L

Ważność i źródło

Źródło: c = n/V

Nie dotyczy, gdy

Default-molarmassen er NaCl (58,44 g/mol) som eksempel — indsæt din egen forbindelses M fra periodesystemet.

Przykład obliczeniowy

Wstawiono domyślne wartości kalkulatora. Liczby obliczono dokładnie tym wzorem, którego używa narzędzie.

Wstawiono

Afvejet masse5,85 g
Molarmasse M58,44 g/mol
Opløsningens volumen0,50 L

Dawca

Koncentration c0,200 mol/L
Stofmængde n0,1001 mol
Massekoncentration i opløsningen11,70 g/L

Tylko dla członków

Sam kalkulator jest zablokowane

Utwórz bezpłatne konto, aby odblokować wszystkie artykuły, kalkulatory, szablony i asortyment — i uzyskać dostęp do quizów i klas. Zajmuje to poniżej minuty: imię, email i hasło. Żadna karta kredytowa.

Utwórz darmowe konto →Zaloguj się

Chcesz najpierw czegoś spróbować? Zobacz, czego możesz używać bez konta — strefa junior, leksykon, filmy i więcej.

Sådan bruger du den

Når du laver en opløsning i en målekolbe og skal kende dens koncentration, fx en standardopløsning til titrering eller en glukoseopløsning til et forsøg.

Krok za krokiem

Vej stoffet af og find molarmassen.
Opløs i lidt vand i målekolben, og fyld op til stregen.
Skriv den færdige opløsnings volumen i L (250 mL = 0,250 L).
Aflæs koncentrationen i mol/L og g/L.

Typowe błędy

At bruge mL i stedet for L i volumen-feltet.
At bruge volumen af det vand, du hældte i, i stedet for kolbens volumen.
At tro NaOH-opløsningen holder sig. Den optager CO₂ fra luften og skal standardiseres.

Przykłady z codzienności

NaOH-opløsning

Du opløser 2,00 g NaOH (40,00 g/mol) og fylder op til 250 mL.

Afvejet masse: 2 g
Molarmasse M: 40 g/mol
Opløsningens volumen: 0,25 L

To znaczy: Koncentrationen er 0,2 mol/l, og der er 0,05 moll NaOH i kolben (8 g/L).

Glukoseopløsning

Du opløser 9,93 g glukose (180,16 g/mol) i en 100 mL-målekolbe.

Afvejet masse: 9,93 g
Molarmasse M: 180,16 g/mol
Opløsningens volumen: 0,1 L

To znaczy: Opløsningen er 0,551 mol/l, eller 99,3 g/L.

Reguła praktyczna

1 mol stof i 1 L = 1 M. 0,1 mol i 500 mL = 0,2 M.

Jak sprawdzić odpowiedź

c × V skal give n, og n × M skal give massen.