Przejdź do treści
Discebo.dk

§ 18

Mianowanie: nieznane stężenie

Jakie jest stężenie w mojej próbce na podstawie miareczkowania?

Odpowiedź: Podczas mianowania dodajesz roztwór o znanym stężeniu (mianownik) z biurety, aż wskaźnik się zmieni lub krzywa pH skacze. W punkcie równoważności dodałeś dokładnie tyle, że schemat reakcji się równoważy. Kalkulator przechodzi od odczytania biurety do ilości substancji mianownika, nad stosunkiem molowym w schemacie reakcji do ilości substancji próbki, i na koniec do stężenia próbki w mol/L i g/L. Stosunek molowy i masę molową sam znajdziesz w schemacie reakcji i w układzie okresowym.

Wzór

n(titrator) = c(titrator) · V(titrator), med V i liter (mL ÷ 1000)

n(prøve) = n(titrator) × molforholdet fra reaktionsskemaet

c(prøve) = n(prøve) ÷ V(prøve). Når begge volumener står i mL, går ÷ 1000 ud: c = c_t · V_t · forhold ÷ V_p

Massekoncentration = c(prøve) × M

Symbole i jednostki we wzorze
SymbolZnaczenieJednostka
c_titratorStężenie tytratoramol/L
v_titratorZużycie tytanu w punkcie równoważnościmL
v_proeveObjętość próbki w kolbiemL
forholdMol próbki na mol tytratora (ze schematu reaction)—
molmasseMasa molowa substancji próbki (do g/L)g/mol
=Stężenie próbkimol/L
=Ilość dodatego tytratoramol
=Ilość substancji w próbcemol
=Stężenie masowe w próbceg/L

Ważność i źródło

Źródło
Plan nauczania Chemia B (htx): titracja kwas-zasada i obliczenia ilości substancji

Nie dotyczy, gdy

  • Standardtallene er en eddikesyretitrering (M = 60,05 g/mol) med 0,100 M NaOH. Volumenet af prøven er det, du afpipetterede, ikke det vand, du fortyndede med i kolben bagefter: tilsat vand ændrer ikke stofmængden. Har du fortyndet prøven før udtagningen, skal resultatet ganges med fortyndingsfaktoren.

Przykład obliczeniowy

Wstawiono domyślne wartości kalkulatora. Liczby obliczono dokładnie tym wzorem, którego używa narzędzie.

Wstawiono

  • Stężenie tytratora0,10 mol/L
  • Zużycie tytanu w punkcie równoważności18,40 mL
  • Objętość próbki w kolbie25 mL
  • Mol próbki na mol tytratora (ze schematu reaction)1
  • Masa molowa substancji próbki (do g/L)60,05 g/mol

Dawca

  • Stężenie próbki0,0736 mol/L
  • Ilość dodatego tytratora0,001840 mol
  • Ilość substancji w próbce0,001840 mol
  • Stężenie masowe w próbce4,42 g/L

Tylko dla członków

Sam kalkulator jest zablokowane

Utwórz bezpłatne konto, aby odblokować wszystkie artykuły, kalkulatory, szablony i asortyment — i uzyskać dostęp do quizów i klas. Zajmuje to poniżej minuty: imię, email i hasło. Żadna karta kredytowa.

Utwórz darmowe konto →Zaloguj się

Chcesz najpierw czegoś spróbować? Zobacz, czego możesz używać bez konta — strefa junior, leksykon, filmy i więcej.

Sådan bruger du den

Titrering er kemi B's standardmetode til at finde en ukendt koncentration: eddikesyre i husholdningseddike, syre i en sodavand eller en NaOH-opløsning, der skal standardiseres. Beregneren går fra buretteaflæsningen til prøvens koncentration.

Krok za krokiem

  1. Afpipettér et kendt volumen af prøven i en konisk kolbe, og tilsæt indikator eller sæt pH-elektroden i.
  2. Titrér med titratoren fra buretten til omslag eller til springet på pH-kurven. Aflæs forbruget.
  3. Find molforholdet i reaktionsskemaet: hvor mange mol prøve reagerer med 1 mol titrator.
  4. Skriv titratorens koncentration, forbruget, prøvens volumen og molarmassen ind.
  5. Gentag titreringen 2-3 gange, og brug gennemsnittet af de forbrug, der ligger tæt.

Typowe błędy

  • At glemme molforholdet ved syrer med flere protoner. Svovlsyre bruger dobbelt så meget NaOH pr. mol.
  • At regne med det vand, du har tilsat i kolben. Det ændrer ikke stofmængden, kun det afpipetterede volumen tæller.
  • At aflæse buretten oven på menisken eller glemme at nulstille den.
  • At bruge den første grove titrering i gennemsnittet. Den overskyder næsten altid.

Przykłady z codzienności

Eddike fortyndet ti gange

Du har fortyndet husholdningseddike ti gange og afpipetteret 25,00 mL. Med 0,100 M NaOH og phenolphthalein slår farven om ved 18,40 mL.

Stężenie tytratora
0,1 mol/L
Zużycie tytanu w punkcie równoważności
18,4 mL
Objętość próbki w kolbie
25 mL
Mol próbki na mol tytratora (ze schematu reaction)
1 : 1 (np. HCl + NaOH, CH₃COOH + NaOH)
Masa molowa substancji próbki (do g/L)
60,05 g/mol

To znaczy: Den fortyndede prøve er 0,0736 mol/L, eller 4,42 g/L. Gang med ti for den ufortyndede eddike: ca. 0,74 mol/L eller 44 g/L, hvilket passer med en 4-5 %-eddike.

Svovlsyre med to protoner

10,00 mL svovlsyre titreres med 0,100 M NaOH, og ækvivalenspunktet er ved 12,60 mL. H₂SO₄ + 2 NaOH, så forholdet er 1 : 2.

Stężenie tytratora
0,1 mol/L
Zużycie tytanu w punkcie równoważności
12,6 mL
Objętość próbki w kolbie
10 mL
Mol próbki na mol tytratora (ze schematu reaction)
1 : 2 (np. H₂SO₄ + 2 NaOH)
Masa molowa substancji próbki (do g/L)
98,08 g/mol

To znaczy: Du har tilsat 0,00126 moll NaOH, som har reageret med 0,00063 moll H₂SO₄. Syren er 0,063 mol/L, eller 6,18 g/L.

Saltsyre med pH-elektrode

20,00 mL saltsyre af ukendt styrke titreres med 0,100 M NaOH. pH-kurven springer ved 16,80 mL.

Stężenie tytratora
0,1 mol/L
Zużycie tytanu w punkcie równoważności
16,8 mL
Objętość próbki w kolbie
20 mL
Mol próbki na mol tytratora (ze schematu reaction)
1 : 1 (np. HCl + NaOH, CH₃COOH + NaOH)
Masa molowa substancji próbki (do g/L)
36,46 g/mol

To znaczy: Saltsyren er 0,084 mol/L, svarende til 3,06 g/L.

Reguła praktyczna

Ved 1 : 1 og samme volumen af prøve og titrator har de samme koncentration. Halvt forbrug = halv koncentration.

Jak sprawdzić odpowiedź

Gentagne forbrug skal ligge inden for ca. 0,1 mL af hinanden. c(prøve) × V(prøve) skal give n(titrator) × forholdet.